根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

C．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生

D．濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極

B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2

C．如上圖所示，鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時投入2 mol CO，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(12分)食鹽是重要調(diào)味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽。

（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補鈣藥品主要成分的是 （填標(biāo)號）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實： 。

（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子 mol，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(8分) 已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）反應(yīng)開始到20min時，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 。

（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是 （填選項標(biāo)號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為 （填選項標(biāo)號）。

A．升高溫度

B．降低壓強

C．加入氧氣

D．加入SO3

E.加入催化劑

（3）下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

C．化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=v (SO3)

D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

(8分)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑。

（1）次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為 ；

（2）二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中，添加到84消毒液中可增強其消毒效果的是 ；

（3）84消毒液可以通過電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電解時鐵電極反應(yīng)式為 。

(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程：

A可能是 ；試劑B的化學(xué)式是 ；沉淀②化學(xué)式是 。

（9分）某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到 的作用。

（2）待測數(shù)據(jù)X為 。

（3）以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是： （填標(biāo)號）。

A．將雙氧水的體積增大至200mL

B．將雙氧水的濃度增大至30%

C．對裝置A加熱

D．上下移動B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強增大

（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理 （填“是”或“否”）。理由是：

（8分）為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進行如下實驗：

（1）實驗儀器A的名稱為 。

（2）裝置C中濃硫酸的作用是 。

（3）若測得裝置D中干燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為 。

（4）該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”）。為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是 。

短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，下列比較正確的是

A、元素非金屬性：Z＞Y＞X B、最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y

C、原子半徑：Z＜Y＜X D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X