下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2

下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是

A．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品 B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．硅酸鈉可用于制備木材防火劑

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B．在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C．SiO2熔點(diǎn)比CO2高

D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是

A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣

A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較

檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有氯離子(Cl-),正確的操作是

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號)

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是 。

(8分)如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。

回答下列問題。

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式 。

（2）寫出C→D的離子方程式__________________________________。

（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

(12分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：

（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，還原劑的化學(xué)式是________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。