在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。

HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

（18分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。

（2）已知25CO 時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1三種溶液的pH由大到小順序為 （請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：______________________________、__________________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_____________________

（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為 ；

（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。

（14分）某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視 ___________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

（20分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)則該反應正向反應是： 反應（填：放熱、吸熱），該反應化學平衡常數(shù)表達式為K= ，達到平衡后,若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向 反應方向移動，v(正) （填：不變、變大、變�。�。

（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇（CH3OH）。

①已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從 （填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為_______________________________。

（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是______________。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=________mol/(L?min)，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則達平衡時SO2的轉化率_______（填“不變”、“增大”“減小”）

（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A．質量數(shù) B．質子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)

下列物質中，屬于純凈物的是

①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥膽礬

A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

材料與化學密切相關。下列物質與材料對應關系不正確的是

A．晶體硅——光導纖維 B．氧化鎂——耐高溫材料

C．鐵碳合金——生鐵 D．硅酸鹽——陶瓷

化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．加快化石燃料的開采和使用

B．NaHCO3可用于治療胃酸過多

C．明礬可用于水的殺菌消毒

D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)