有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以證明___________的存在；同時(shí)排除____________的存在；理由是____________________
(3)由③可以證明___________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c________________； d__________________
(4)由④可以排除____的存在，同時(shí)證明____的存在。

富馬酸亞鐵（分子式C₄H₂O₄Fe，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）是一種可限量使用的鐵強(qiáng)化劑。
(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖

某強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
(1)根據(jù)以上描述判斷，肯定不存在的離子是___________________。
(2)按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
①H⁺ +OH^-=H₂O ②_______________ ③________________ ④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ ⑤Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺ +3H₂O
(3)判斷原溶液中是否存在K⁺，并說明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉 淀0.19 g，則原溶液中是否含有Cl^-？________________________。

某固體混合物可能含有NH₄Cl、NaOH、KOH、AgNO₃、AlCl₃、CuCl₂中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢�，得無(wú)色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①蘸取少量原溶液灼燒，未見火焰出現(xiàn)黃色；
②蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；
③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的幾種（除此以外，無(wú)其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO₃)₂溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)生成紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO₂，有白色沉淀生成。
請(qǐng)回答：
(1)C、D的化學(xué)式分別為：C________、D_________。
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：_____________；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
(3)X溶液中一定含有的離子是：_______________；不能確定是否含有的離子是__________，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是________________。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄時(shí)，需要向FeSO₄溶液中加入______________，目的是____________。鐵是人體必需 的微量元素，缺少時(shí)會(huì)引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤笔且环N常見的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、
Cl^-、Ba²⁺、I^-�，F(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通入一定量氯氣后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量
KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。
①用pH試紙測(cè)溶液的PH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，
試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是___________，一定不存在的離子是___________。
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）___________，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是___________。
（3）按改正后的操作，還不能肯定是否存在的離子是___________。

甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO₄^2-。甲的實(shí)驗(yàn)為