（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_（填儀器名稱(chēng)）．
（2）經(jīng)計(jì)算需要稱(chēng)取gNaCl．
（3）在稱(chēng)取NaCl后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛NaCl的燒杯中注入蒸餾水約100ml，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）．
（4）稱(chēng)取NaCl時(shí)砝碼被放在左盤(pán)（10g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）．若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥，則配制的NaCl溶液濃度是．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是．若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的NaCl溶液濃度是．
（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．
以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）小星對(duì)粗鹽進(jìn)行初步提純第Ⅰ步進(jìn)行操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl₂去除，選擇添加NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．但小亮同學(xué)對(duì)小明設(shè)想提出不同意見(jiàn)，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca（OH）₂代替NaOH，理由是．
（3）小琴對(duì)第Ⅲ步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要將溶液中的Ca²⁺沉淀出來(lái)，必然加一種常見(jiàn)的鹽，該鹽為，反應(yīng)化學(xué)方程式為，該鹽要加過(guò)量的目的是，據(jù)此分析，經(jīng)過(guò)第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過(guò)量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過(guò)量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的性．

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能夠以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H₃PO₄溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：
（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫(xiě)出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，pH=6時(shí)，溶液中存在的陰離子有．
（3）由圖可知，Na₂HPO₄溶液呈堿性，其原因是．
（4）向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固體，c（Na⁺）/c（PO₄^3-）的比值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
回答下列問(wèn)題：
①完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式
A.5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O→Ca₅（PO₄）₃OH↓++．
B.5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=．
②與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是．
③牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca₅（PO₄）₃OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因．

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 6mol?L^-1HNO₃溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量分別是mol、 mol；
（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍．

日本科學(xué)家創(chuàng)造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（僅3納米長(zhǎng)，比紫光波長(zhǎng)小100倍）刀片由碳、氫構(gòu)成的苯基環(huán)制成，樞軸是一種叫做二茂鐵的分子，它的結(jié)構(gòu)是一個(gè)圓形鐵原子處在兩個(gè)碳板之間，從本質(zhì)上講，像一個(gè)三明治．碳板能?chē)�繞鐵原子自由旋轉(zhuǎn)．把柄是亞苯基的有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)，它與偶氮苯（一種與光作用的分子）連接在一起，當(dāng)可見(jiàn)光照在剪刀上后，偶氮苯就會(huì)張開(kāi)，把柄會(huì)打開(kāi)，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外線會(huì)有相反的效果．
（1）納米級(jí)別“剪刀”的水溶液和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是
A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀            B．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙                D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解
（2）已知淀粉膠體的微粒直徑比納米級(jí)別“剪刀”的水溶液要�。�現(xiàn)有10ml納米級(jí)別“剪刀”的水溶液和淀粉膠體與5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．2min后，用兩支試管各取少許溶液并做如下實(shí)驗(yàn)：
①如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未透過(guò)半透膜而B(niǎo)r^-已透過(guò)半透膜？
②要求只檢驗(yàn)一種離子．就能證明Na⁺、Br^-透過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法．

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)．所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應(yīng)，使固體增重2g．求原混合氣體中O₂和H₂的質(zhì)量．

高溫下，向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，同時(shí)還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是．
（3）每生成1mol H₂，氧化劑與還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子是mol．

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）
（1）1+6H⁺═2Fe³⁺+3；
（2）1+Ca²⁺+2═1CaCO₃↓+1．

對(duì)于下列反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（　　）

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）