2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．
求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鈉的密度為ρg/cm³，則以下說(shuō)法中，正確的是（　　）
①1g Na所含原子數(shù)為ρN_A個(gè)         ②1cm³Na所含原子數(shù)為ρN_A/M個(gè)     ③1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為M/N_Ag  
④1個(gè)鈉原子占的體積為M/ρN_Acm³    ⑤1g鈉在足量O₂中燃燒失去的電子數(shù)為2N_A/M個(gè)．

用“分子的觀點(diǎn)”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　�。�

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（　�。�

下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫(xiě)出A元素在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是：．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式．反應(yīng)③離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體H的化學(xué)方程式：，干燥氣體H可選用（填名稱(chēng)）做干燥劑．
（5）現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿(mǎn)；若使水充滿(mǎn)整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量（填化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為：mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）．

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：；
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為g；
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時(shí)a為電池極，電解質(zhì)溶液最好用．
若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用作電極．

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量分別為、．
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為（填編號(hào)）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO₂．請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式．