N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK₂SO₄溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）下列粒子中，只有氧化性的是①S^2-　②Fe²⁺�、跢e³⁺�、躍　⑤H⁺　⑥Na⁺�、進(jìn)g
（2）已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=，R元素在RO

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中的化合價(jià)是．

下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是（　�。�

（1）在反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是，還原劑是；氧化劑具有性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是．
（2）某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：先加足量溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量溶液，現(xiàn)象是，確定SO₄^2-存在；過(guò)濾后向?yàn)V液中加溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，確定Cl ^-存在．

（1）已知：加熱時(shí)NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO₃^ˉ的物質(zhì)的量濃度是（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（用含a、b、c、N_A的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是．

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是，②中煙霧的化學(xué)式是；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（6）H的化學(xué)式是．

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列敘述中一定正確的是（　　）

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�