硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是．
（2）操作Ⅰ是．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH  ②．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．錫粉中錫的質量分數(shù)是．

已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為．
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

編號
裝置

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
接，接，接．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是；B瓶中的溶液的作用是；C瓶中的溶液的作用是．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產物是．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物．

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）已知：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ?mol^-1
下列有關該反應的敘述正確的是
A．正反應活化能小于169.8kJ?mol^-1
B．逆反應活化能一定小于169.8kJ?mol^-1
C．正反應活化能不小于169.8kJ?mol^-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小于169.8kJ?mol^-1
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應       （填寫字母）．
A.2H₂O

高溫  .

2H₂+O₂  B．H₂

高溫  .

2H  C．O₂

高溫  .

2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是（寫化學式）．
（5）已知下列物質的KSP：CaCO₃×10^-9；BaSO₄，1×10^-10；BaCO₃  5×10^-8；Mg（OH）₂  5.6×10^-12；
Ca（OH）₂；1.4×10^-5．氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、
NH⁺₄、SO^2-₄[c（SO^2-₄）＞c（Ca²⁺）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是．
②過程I中將NH⁺₄轉化為N₂的離子方程式是．
③過程II中除去的離子有．
④經過程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液kg（溶液體積變化忽略不計）

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O．
（1）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為（配平化學方程式）．該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為克．
（2）從濾液中得到的NaClO₂?3H₂O晶體的操作依次是（填寫序號）．a．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時HClO₂ 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6.3×10-4	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol?L^-1）此時的S^2-的濃度為．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列化學用語或說法正確的是（　�。�

常溫下，濃度均為0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中錯誤的是（　�。�

下列說法或表述正確的是（　�。�

由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經測定碳的質量分數(shù)為72%，則氧的質量分數(shù)為（　�。�

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn（aq）?H⁺（aq）+In^-（溶液）
紅色                黃色
濃度為0.02mol?L^-1的下列溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　�。�