Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl₂和ZnCl₂混合液中，首先析出的沉淀是．（已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11 mol²?L^-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點．電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，A極為極，B電極的反應式為，反應一段時間后陰極附近溶液的pH（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應中轉移3mole^-，則兩極生成氣體在標準狀況下的總體積為．

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等．則下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

下列有關物質性質用途分類敘述正確的是（　�。�
①廚房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K₂Cr₂O₇和KMnO₄都是常用的強氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．

臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×10⁵Pa、33.6m³的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好與之完全反應．
（碘與Na₂S₂O₃的反應式：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式．
（2）計算大氣中臭氧的體積分數(shù)．

在25℃，101kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
①若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中：
V（CO）= L，V（H₂）= L．
②若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是．
③若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中：
V（CO）：V（H₂）=．（用含a的代數(shù)式表示）

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）₂溶液時，所得溶液中的溶質是（寫化學式），其質量為
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）₂溶液的體積為mL，所得溶液中溶質為（寫化學式），則該溶質物質的量濃度為mol?L^-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

白云石的化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO₂為6.72L（已換算成標準狀況）．下列有關說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時H₂的濃度（mol/L）（　　）

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�