人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如下表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開(kāi)S₂接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

值增大，可以采取的措施是（　�。�

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，在再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH3)OH

n(CO)

會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為，若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＞P₂，）．
（5）科學(xué)家常用（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△=44KJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
A．加入C（s）    B．加入H₂O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ?mol^-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l0⁵倍：
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍：
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
 2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-519kJ?mol^-，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

由我國(guó)自行研制的載人飛船“神舟七號(hào)”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗kg過(guò)氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO^2-₃離子，通過(guò)膈膜CO^2-₃離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來(lái)自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式．

實(shí)驗(yàn)室用4.35gMn）₂與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣．試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）