由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
Ba²⁺、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

序號	試驗內(nèi)容	試驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g 第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl^-是否存在的判斷是，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符合	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（3）試通過計算確定K⁺是否存在，寫出計算過程．．

環(huán)己醇（）是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是．
（3）下列檢驗由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是．
a．測定沸點   b．用金屬鈉    c．用FeCl₃溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式；．

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物X（C₁₂H₁₃O₄Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是，檢驗A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類型是．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）化合物H是C的同分異構(gòu)體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO₃溶液不反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結(jié)構(gòu)簡式．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語
回答下列問題：
（1）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為；⑤、⑥的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（2）由上述6種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件均未列出，部分產(chǎn)物已略去）．已知，A、D、F為單質(zhì)，且A、D為同主族元素的單質(zhì)，B為氧化物．
①若A為金屬單質(zhì)，E為鹽，則E的化學(xué)式為；反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為．
②若A為非金屬單質(zhì)，E為氧化物，則F的化學(xué)式為；請寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；寫出D的一種重要用途．

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 

電解  .

 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說法敘述正確的是（　�。�

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：

實驗編號	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	1mol?L-1 MnSO4溶液	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間
I	2ml	2ml	0	0	20	125
II			1ml	0	20	320
III				0	50	30
IV	2ml	2ml	0	2滴	20	10

反應(yīng)方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至時記時結(jié)束
（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究對反應(yīng)的影響．

曲靖“鉻渣污染”事件說明對重金屬進(jìn)行無害化處理具有重要意義．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）實驗室用18.4mol?L^-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有、．
（3）H₂O₂的作用是將濾液I中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
（4）常溫下，部分陽離子以氯氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．溶液的pH不能超過8，其理由是．鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均0.10mol?L^-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①；
②；
③過濾．

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為．
（2）實驗①的目的是．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準(zhǔn)確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑤定容時，俯視刻度線．
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．