用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒耗O₂的量不變的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

某氣態(tài)烴1mol 與2mol HCl 發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol 氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�

下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水外的其它分子的是（　�。�

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�

如圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中中含C、H、O、N四種元素．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，其中K⁺與Mg²⁺的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO₃^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（　　）