在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分．B、D為組成元素相同的無(wú)色液體，C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為2：1，則它的化學(xué)式為．
（2）寫出E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）在B→D的反應(yīng)中，若生成aL C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）在I溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成一種沉淀（由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比為1：1），則此反應(yīng)的離子方程式為．
（5）工業(yè)上可以用10%B和0.1mol/LH的混合溶液溶解E，測(cè)得不同溫度下E的平均溶解速率見(jiàn)下表：

溫度	20	30	40	50	60	70	80
E的平均溶解速度	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，E的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．

有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鏈烴A有側(cè)鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65_～75之間，1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）③的反應(yīng)類型是；
（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子一定共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）、．

已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M為一種常見(jiàn)的無(wú)色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)M的電子式為，E與G反應(yīng)的離子方程式為．
（2）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的（填字母序號(hào)）．
A．氧化性　　　     B．還原性　　　      C．漂白性
（3）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為．
（5）H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，試回答下列各題：
（1）若用Na₂SO₄固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
A．錐形瓶   B．100mL容量瓶   C．燒杯   D．膠頭滴管  E．藥匙   　F．天平   G．量筒
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是．
（3）容量瓶上除有刻度線和容積外還應(yīng)標(biāo)有，在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否．
（4）配制過(guò)程有以下操作，其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號(hào)）．
A．移液   B．稱量   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻  
（5）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)；
（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
A．洗滌時(shí)不慎有液體濺出
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是白色固體，H是黑色固體單質(zhì)，B是液體，A、C、D、E、F均為氣體，且C氣體遇到石蕊變藍(lán)，1mol X加熱分解得到A、B、C各1mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，F(xiàn)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：．
②C+D-→E：．
③實(shí)驗(yàn)室制取C：．
④寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：．
（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的最主要原因是．

請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤．

（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）．

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

下列A-D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

選項(xiàng)	Ⅰ	Ⅱ
A	向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液	向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液
B	向NH3?H2O溶液加入過(guò)量AlCl3溶液	向AlCl3溶液加入過(guò)量NH3?H2O溶液
C	將少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中	將少量Na2CO3溶液滴入過(guò)量HCl溶液中
D	將少量氯氣通入過(guò)量FeBr2溶液中	將過(guò)量氯氣通入少量FeBr2溶液中

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1的說(shuō)法中正確的是（　　）