科目： 來源： 題型：
| A、標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5 |
| B、相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2 |
| C、過氧化鈉分子中，陰陽離子個數(shù)比1：1 |
| D、標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14 |
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| A、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA |
| B、常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子 |
| C、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA |
| D、71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA |
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科目： 來源： 題型：
| A、Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物質(zhì)的量為1mol |
| B、標準狀況下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)為0.5NA |
| C、0.5 mol OH-的電子數(shù)目為4.5NA |
| D、標準狀況下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA |
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如圖是某反應體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（ �。�| A、該反應的化學方程式可表達為2M+N?2P |
| B、在反應時間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應速率為0.002mol/（L?min） |
| C、當反應時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強引起的 |
| D、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應的正反應一定為吸熱反應 |
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| A、62 g Na2O與78gNa2O2中所含陰離子的個數(shù)比為1：2 |
| B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個數(shù)之比是6：5 |
| C、在標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積是11.2 L |
| D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1 |
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科目： 來源： 題型：
| A、等于2a% | B、大于2a% |
| C、小于2a% | D、是任意值 |
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科目： 來源： 題型：
| A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì) |
| B、電離出氫離子的化合物是酸 |
| C、納米材料也是一種膠體 |
| D、丁達爾效應是膠體粒子對光散射形成的 |
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氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（ �。�A、Cl2+2KI
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B、2NaHCO3
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C、CH4+2O2
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D、4Fe（OH）2+O2+2H2O
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