相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為，分子個數(shù)比為，密度比為．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量之比為，物質(zhì)的量之比為．

寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）溴乙烷→乙烯，；
（2）甲苯→TNT，；
（3）乙醛+銀氨溶液→，．

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g．

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）；
（3）若用NaOH固體與CO₂氣體反應(yīng)制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理論上用去標準狀況下CO₂的體積為多少升？

實驗室配制500mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃g．
（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有，．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線、這五項中的（填數(shù)字符號）．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有．
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B₂O₃）生產(chǎn)硼砂（Na₂B₄O₇）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B₂O₃+Na₂CO₃+CO₂═Na₂B₄O₇+2MgCO₃．硼鎂泥中MgCO₃含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO₄?7H₂O，設(shè)計了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值

離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH	2.7～4.1	3.7～5.2	7.5～9.6	8.6～10.1	9.6～11.1

請回答下列問題

（1）步驟①可在圖1裝置中進行，儀器A的名稱是，煮沸的目的是．
（2）本實驗中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是，NaClO的作用是．
（4）步驟③趁熱過濾的目的是，該過程中溫度應(yīng)控制在℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當時即停止加熱，其原因是．
（6）若硼鎂泥中MgCO₃的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實驗的產(chǎn)率為．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應(yīng)在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．．

（1）下列各組物質(zhì)：①O₂和O₃；②H₂O和H₂¹⁸O；③¹²C和¹³C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和異丁烷；⑥；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧間二甲苯和乙苯；⑨1-已烯和環(huán)已烷．
其中互為同位素的是；互為同分異構(gòu)體的是；互為同系物的是；互為同素異形體的是；同一種物質(zhì)的是．
（2）寫出下列微粒的電子式：
CH₃-；
-OH；
C₂H₂；
OH-．

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是．

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體．D為黑色固體，M為紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中位于周期族．
（2）以F飽和溶液制備M膠體的操作為．
（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為．
（5）已知：在通常狀況下，反應(yīng)②中，1molG物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．