將黑色固體單質(zhì)甲灼燒后投入D的濃溶液中，兩者劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)混合物A，隔絕空氣按如圖所示發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）氣體C是，溶液E的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出單質(zhì)甲與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．
（1）為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是．
（2）若在FeCl₃濃溶液中加Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：．

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①，
②．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．

圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（3）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是（填化學(xué)式）；I→F的離子方程式為．

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，一定不存在的陰離子是；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、
Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.8mol	1.8mol
n（I-）	x mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價為+1、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L^-1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2 240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的為．

（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
（Ⅱ）．在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想．

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO

2- 4

恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中，小球?qū)?div id="bdxppjv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>