衛(wèi)星發(fā)射時(shí)是以N₂H₄（聯(lián)氨）和N₂O₄為火箭的動(dòng)力源．反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol
（2）該氣體含有的分子數(shù)約為個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號(hào)）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)
（3）分離石油中各不同沸點(diǎn)范圍的成分
（4）分離水和苯的混合物．

相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為，密度比為．

（1）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，其中所含的分子數(shù)與g氮?dú)馑�含的分子�?shù)相同，與g氮?dú)馑�含的原子�?shù)相同．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，20體積氣體N₂跟30體積O₂化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為．

等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質(zhì)的量之比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為．

某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），分別向負(fù)極通入C₂H₄或Al（g），分別向正極通入O₂或Cl₂．試完成下列問題：
（1）當(dāng)分別通入C₂H₄和O₂時(shí)：①正極反應(yīng)：；�、谪�(fù)極反應(yīng)：；③電池總反應(yīng)：；
④溶液pH的變化：（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
（2）當(dāng)分別通入Al（g）和Cl₂時(shí)：
①正極反應(yīng)：；�、谪�(fù)極反應(yīng)：；③電池總反應(yīng)：；�、苋芤簆H的變化：．

取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈色，具有光澤，但斷面很快變，主要是由于生成一薄層．若把鈉水中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

2molCO₂的質(zhì)量為 g，含分子數(shù)約為 個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為 L，含氧原子的物質(zhì)的量為 mol．

（1）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，同溫同壓下的密度之比為．含氧原子數(shù)之比為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO₂物質(zhì)的量之比為，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，相對(duì)氫氣的密度是．
（3）氣體化合物A化學(xué)式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學(xué)式為．該反應(yīng)的方程式為．
（4）對(duì)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，1molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被氧化的磷與被還原的磷的質(zhì)量比為，1molCuSO₄可以氧化mol的磷．