N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，一段時(shí)間后停止電解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的原樣，則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

0.5mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，個(gè)電子．

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X，Y，Z，W．
①W→X+CO₂↑+H₂O   ②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑    ④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓

A-Z均為常見物質(zhì)，A生活中不可缺少，B、E為氣體，C、F、M為金屬，G為無色液體，M在B氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式．
（2）K與B反應(yīng)的離子方程式
（3）D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）F→X的離子方程式
（5）Y→X的離子方程式
（6）Z的水溶液可以做凈水劑，用離子方程式表示原因：．

Ⅰ已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol；（2）燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂    ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃    ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
請(qǐng)回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)＞0？（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（填選項(xiàng)字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

Ⅰ．鈦白在自然界中以金紅石礦存在．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步 首先將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄；
第二步 在氮?dú)夥諊�中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
（2）如何從上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟：．
Ⅱ．納米TiO₂可通過TiCl₄水解制備：TiCl₄+4NH₃+（n+2）H₂O?TiO₂?nH₂O+4NH₄Cl．
過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和（NH₄）₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO₂．
（3）簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：．
（4）試用簡要的文字和相應(yīng)的離子方程式判斷說明產(chǎn)物中無Cl^-和SO₄^2-：．
Ⅲ．普通鈦白的化學(xué)制法通常是硫酸法．首先使磨細(xì)的鈦鐵礦用濃硫酸在不斷地通入空氣攪拌的條件下進(jìn)行反應(yīng)，制得可溶性二水合硫酸氧鹽，其反應(yīng)方程式：FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄?2H₂O；趁熱過濾，所得濾液叫鈦液，加熱鈦液，促進(jìn)水解，制得一水合二氧化鈦沉淀（TiO₂?H₂O）；然后在1173K～1223K煅燒即得普通鈦白．在制造鈦白過程中，需要測(cè)定鈦白Ti（Ⅳ）的含量．測(cè)定時(shí)首先取10mL鈦液用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)，Ti（Ⅳ）+Al→Ti³⁺+Al³⁺．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl₃溶液．求原鈦液的物質(zhì)的量濃度．

閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計(jì)地球上平均每年發(fā)生31萬次閃電，每當(dāng)雷鳴電閃時(shí)，空氣中就發(fā)生N₂+O₂→2NO的反應(yīng)．已知1mol氧氣與足量的N₂化合成NO時(shí)要吸收180KJ的能量．假設(shè)每次閃電的能量為1.50×10⁷KJ，其中

1

1000

的能量用于該反應(yīng)．求
（1）每次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為多少？
（2）如果生成的NO完全轉(zhuǎn)化成尿素，可生成尿素[CO（NH₂）₂]的質(zhì)量為多少？