化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫出化學(xué)方程式：．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．如：
Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂
CaO+Cl₂=CaCl₂+O₂
TiO₂+CCl₄=TiCl₄+CO₂
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為．
（2）已知N與Cl的電負(fù)性均為3.0．Cl₂易氯化，而N₂在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是．
（3）已知CCl₄分子空間構(gòu)型為正四面體，而COCl₂分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是．
COCl₂分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是（填序號(hào)）．
A．1個(gè)σ鍵    B．2個(gè)δ鍵    C．2個(gè)π鍵    D．1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca²⁺的配位數(shù)為
請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：

	晶格能/kJ?mol-1	熔點(diǎn)/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是（寫出2條）．
（5）TiCl₄在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl₂．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl₃?6H₂O的晶體，其中Ti³⁺的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

3

2

．綠色晶體的化學(xué)式為．

鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式．
（2）Co²⁺、Co³⁺都能與CN^-形成配位數(shù)為6的配離子．CN^-中碳原子的雜化方式為；1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為．
（3）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為．在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為．
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰?fù)�族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．W能形成紅色（或磚紅色）的W₂O和黑色的WO兩種氧化物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)W原子的核外電子排布式是．
（2）X、Y可以形成一種共價(jià)化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲的空間構(gòu)型是，其中心原子的雜化軌道類型是．
（3）甲不易與W²⁺離子形成配離子，其原因是．
（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是，化學(xué)式為．
（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是該晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．
（6）原子序數(shù)小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q²⁺的末成對(duì)電子數(shù)是．

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．請(qǐng)根據(jù)圖1工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題．
Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b．Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）濾渣1的化學(xué)式為；②中使用的氧化劑最好是下列的（填序號(hào)）．
A．Cl₂    B．H₂O₂    C．KMnO₄    D．濃HNO₃
（2）濾渣2中主要成份的化學(xué)式為；為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步驟（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
Ⅱ．BaS溶液的制備如圖2
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H₃=-460kJ?mol^-1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是．

海水中富含氯元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-電子排布式為
（2）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	520.2	495.8	418.8

已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="sjclph8" class='quizPutTag' contenteditable='true'>