將2mol SO₂和1mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₀點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t₀時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開始到t₀點(diǎn)這段時(shí)間SO₂物質(zhì)的量變化曲線．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)間時(shí)（t₁＞t₀），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T₂ （T₂＞T₁），反應(yīng)在t₂ 時(shí)間時(shí)（t₂＞t₁）重新達(dá)到平衡狀 態(tài)，這時(shí)K值（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c（SO₃）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v（O₂）=；
（2）達(dá)到平衡時(shí)c（O₂）=c（SO₂），則a=mol/L；
（3）若起始時(shí)n（SO₃）、n（SO₂）、n（O₂）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol/L的是．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的條件、反應(yīng)物的濃度和方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
請(qǐng)回答：
Ⅰ．若A是一種鈉鹽，該反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，用鐵和石墨作電極按圖所示裝置，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
（1）圖示中鐵電極是（填“X”或“Y”）極，工業(yè)生產(chǎn)中從甲口進(jìn)入裝置的是，從丁口流出的是，常用溫下反
應(yīng)②的離子方程式為
（2）現(xiàn)有100mL A溶液，當(dāng)收集到112ml a氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況假設(shè)氣體全部逸出收集）時(shí)，停止通電，此時(shí)將余下溶液均勻混合后，常用溫下其pH約為（假設(shè)溶液體積沒有變化）
Ⅱ．若A是一種銅鹽，B是一種常見的液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種能使品紅試液褪色的無色氣體寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①②．

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計(jì)算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成CO₂的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成H₂O的質(zhì)量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外分布在3個(gè)不同短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
（1）Q在周期表中的位置為；
（2）Z與W形成的4核分子的結(jié)構(gòu)式為；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
．
（4）W₂與Z₂反應(yīng)生成化合物甲，W₂與Q₂反應(yīng)生成化合物乙．
已知反應(yīng)：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為；
②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來的一半，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將（填變大、變小或不變）．

以甲烷（CH₄）、合成氣（CO和H₂）、CO₂、甲醇（CH₃OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應(yīng)物可以反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應(yīng)物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫 度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O₂的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

天然氣中伴隨有H₂S等含硫化合物，脫硫方法有多種：
（1）一種濕法脫硫是用硫酸鉀溶液吸收其中的H₂S，同時(shí)生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）一種干法脫硫，其涉及反應(yīng)：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s），△H＜0．
要高脫硫率可采取的措施是．
a．高壓   b．加入催化劑   c．減少CO₂的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出硫
（3）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂S（g）=Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe₂O₃?H₂O（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃?H₂O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
則2H₂S（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2S（s）△H=（用a、b表示）．
（4）一種改進(jìn)的克勞斯法脫硫的工藝即WSA硫酸工藝，化學(xué)反應(yīng)如下：
H₂S+1.5O₂=H₂O+SO₂，SO₂+0.5O₂?SO₃
SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（g），H₂SO₄（g）+0.17H₂O（g）→H₂SO₄（aq）
該法最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）

下列敘述中，正確的是（　�。�