選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的離子方程式．

待提純的物質(zhì)	選用的試劑	相應(yīng)離子方程式
（1）Mg （Al）
（2）FeCl3（FeCl2）

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑
（1）下列說法正確的是．
A．N

- 3

與N₂O互為等電子體
B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均為離子化合物
C．NaNH₂熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH₃沸點(diǎn)（-33.34℃）比N₂O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：．
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^-空間構(gòu)型呈形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu²⁺在基態(tài)時核外電子排布式為：．配合物C中，氮原子雜化方式有：．
（5）汽車安全氣囊是基于反應(yīng)6NaN₃+Fe₂O₃ 

撞擊  .

3Na₂O+2Fe+9N₂↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說法正確的是．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時自由電子作定向移動
D．α-Fe延展時，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl₄．將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl₂干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：．
②乙酸酐過量的目的是：．
③有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl₃ 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應(yīng)條件對收率的影響關(guān)系如下表

反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間（min）	收率
30～35	180	10.0
20～25	60	18.0
20～25	120	26.0
20～25	180	58.5

適宜的溫度是；反應(yīng)時間是．

用適量MnO₂和12mol/L、100mL的鹽酸（過量）在加熱條件下反應(yīng)制取Cl₂，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量的比．

已知：甲、乙是單質(zhì)，甲為黃綠色氣體，乙蒸汽制得的電光源已大量應(yīng)用于道路和廣場的照明和航標(biāo)燈；B、C、D、E、F五種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；當(dāng)D轉(zhuǎn)化為C或E時，都生成能支持燃燒的無色氣體單質(zhì)；F是生活中常見的調(diào)味品．上述物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．（部分反應(yīng)物或生成物已略去）
請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的俗名是；C物質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）寫出D生成E的離子反應(yīng)方程式：；
（3）寫出B與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式：；
（4）向C溶液中通入甲，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有B生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（5）A與C溶液反應(yīng)可生成B，其反應(yīng)類型為．

下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�

如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失．對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是（　　）

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH₄Cl溶液；③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L．四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小排列正確的是（　　）

將足量CO₂分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　　）

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是（　�。�

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=4.30×l0-7	K1=1.54×l0-2	K=2.95×l0-8
	K2=5.61×l0-11	K2=1.02×l0-7