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科目： 來源： 題型：

常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固體．

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科目： 來源： 題型：

相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)如表所示：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
SiF4分子的空間構(gòu)型為
 
，SiF4中Si-F鍵間的鍵角
 
．（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）

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科目： 來源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目： 來源： 題型：

過氧化氫俗名雙氧水，可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑              
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）
 
，
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
（填序號(hào)）；

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將該溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa2CO3與NaHCO3的混合粉末中加入該鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，恰好用去25mL鹽酸，求混合粉末中NaHCO3的質(zhì)量．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為
 
；Y的化學(xué)式為
 
．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：
 
．
（2）下列離子方程式正確的是
 

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="djnhvgc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸（H2SeO4），反應(yīng)方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是
 
．
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
（6）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下，若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式．
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O．

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電．回答下列問題：
（l）a是電源的
 
極，寫出A中的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕的NaSO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為
 
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
請(qǐng)回答下列問題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過量的H2 E．恒壓時(shí)，充入He F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢康腃H3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

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科目： 來源： 題型：

據(jù)某國(guó)時(shí)尚雜志報(bào)道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡當(dāng)?shù)兀�，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對(duì)此酸的化學(xué)分析如下：
a．燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應(yīng)放出33.6mLH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
c．結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問題：
（1）蘋果酸的化學(xué)式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫出兩種即可）

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