現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X
（1）該反應的還原劑是．
（2）已知0.2mol KClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是．
（3）根據(jù)上述反應可推知（填寫序號）．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                   
D．還原性：X＞PH₃．

門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性SiGe（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是．
③硅和鍺單質分別與H₂反應時，反應較難進行的是（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因．冶煉金屬鎵通常采用的方法是．
②為判斷Ga（OH）₃是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、和．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）④和⑦的元素符號是和；
（2）表中8種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是，非金屬性最強的元素的元素符號是．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是，寫出該元素的氫氧化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式：．

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結晶水甚至分解成氧化物．某學生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結果記錄如下：

實驗次序	溫度（℃）	冷卻后剩余固體的質量（g）
1	102	6.848
2	113	5.696
3	258	5.120
4	570	2.560

（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結晶水的質量是 g．
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質的化學式為．
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

永順一中高二化學興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	（1）A的相對分子質量為：   ．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：   、   ．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
	（4）A中含有   種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式   ．

如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．

	序號	條件		現(xiàn)象	結論
		溫度/℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產(chǎn)生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產(chǎn)生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產(chǎn)生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是，發(fā)生反應的化學方程式是．
第二組實驗結論是：．

（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程中所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵：．
②電解法冶煉鋁：．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說法不正確的是（填代號）．
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
步驟②不夠合理，理由是．

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）

- 3

、Pb（OH）

2- 4

，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：1表示PB²⁺，2表示PB（OH）⁺，3表示PB（OH）₂，4表示Pb（OH）

- 3

，5表示Pb（OH）

2- 4

．

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

c(N O - 3 )

c(Pb2+)

增加，可能的原因是．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na⁺除外）有，pH=9時主要反應的離子方程式為．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如表：

離　子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/（mg?L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過要發(fā)生的反應程中主為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺則脫鉛的最合適pH范圍為
A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

依據(jù)某氧化還原反應設計的原電池如圖所示．
（1）該氧化還原反應的離子方程式為．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為67.6g，請計算：通過導線的電子的物質的量．