完成以下離子方程式或化學方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式；
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式；
（3）實驗室制備氨氣的化學方程式；
（4）在實驗室制備Fe（OH）₂的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象．寫出這步變化的化學方程式．

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學方程式為：．
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、、．

工業(yè)酒精中含有甲醇．下圖是一個與甲醇有關(guān)的電化學過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池是 （填“原電池”“電解池”）．
（2）寫出通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式．
（3）如果將甲池中電解質(zhì)換為稀硫酸，則其通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式為．
（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為．
（5）若剛開始即將乙池中的兩電極材料交換，則銀電極的電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液的pH（填變大、變小或不變）．
（6）若當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g，丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是．
A．MgSO₄     B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃
此時甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標準狀況）（列式計算）．

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向A，B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量c kJ．請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將（增大、減小或不變）．
（2）比較大�。簑₁ w₂（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系．
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將（填增大，減小或不變）．
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃時達平衡后C的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關(guān)系．
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是（填序號，有一個或多個選項符合題意）．
a、v（C）=2v（B₂）
b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a、及時分離出C氣體               b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑．

（1）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOHmol．
（2）寫出以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al^-空氣原電池的電極反應(yīng)式負極．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1

（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A．c（H₂）減少  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式：．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式．
②寫出除去甲醇的離子方程式．

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄?10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ca（OH）₂（s）+2H₂O?CaSO₄?2H₂O（s）+2OH^-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃．
（2）在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是、．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為．
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法錯誤的是．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO₂，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，

c(HCO3-)

c(CO32-)

減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

某種對苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．（R表示相同的烴基）
I．甲同學通過燃燒法確定某對苯二甲酸酯M的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23.0%．
請回答下列問題：
（1）請確定M的分子式為．
（2）有關(guān)對苯二甲酸酯M的說法正確的是．
A．M能與稀硫酸溶液反應(yīng)生成醇和羧酸
B．1mol M在催化劑、加熱的條件下最多與5molH₂反應(yīng)
C．M能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．
II．乙同學研究工業(yè)合成對苯二甲酸酯的性質(zhì)如下：

已知M與NaOH溶液反應(yīng)生成兩分子的C，而且E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：E．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：D與足量NaHCO₃溶液的反應(yīng)．C生成E的反應(yīng)．
（3）D物質(zhì)的環(huán)上一氯代物有種．
（4）N物質(zhì)是比D物質(zhì)少一個羧基的化合物，請寫出N所有的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）結(jié)構(gòu)簡式．

環(huán)已烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)已烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．

已知：（ i）R₁-CH=CH-R₂

O3，Zn/H2O

R₁-CHO+R₂-CHO
（ii）羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，通常有不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物生成．例如：

（1）A的核磁共振氫譜圖上峰的個數(shù)為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）有機物B和I的關(guān)系為（填序號，多填扣分）；
A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類  D．都屬于烴
（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥，⑨；
（4）寫出反應(yīng)⑩的化學方程式：；
（5）1mol有機物B 與足量CH₃C¹⁸OOH在一定條件下完全反應(yīng)時，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為（如有¹⁸O請標示） ．

讓一定量的鋁和500ml稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，當放出4.48升（標準狀況）氣體時．計算消耗多少克鋁？消耗了多少個氫離子？原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？