A、B、C是中學化學常見的單質，X、Y、Z是中學化學常見的氧化物，它們之間有如右圖所示的轉化關系，請據圖回答：
（1）若X為CO₂、B為紅色固體，則下列物質的化學式為：
A，Y，Z．
（2）若X為Fe₃O₄，A為銀白色固體，寫出符合下列要求的化學方程式：
反應1：；
反應2：．

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-   SO42-   Cl-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的：極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為、（填寫化學式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為．
（4）若丙裝置產生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請寫出正極的電極反應式：．
（5）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入物質．（填寫化學式）

我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2	用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3	高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4	用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉化為H2SO4

（1）方法1中已知：CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO₂（g）=CaSO₃（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO₃與SO₂反應生成CaSO₄的熱化學方程式：；此反應的平衡常數表達式為：．
（2）方法2中最后產品中含有少量（NH₄）₂SO₃，為測定（NH₄）₂SO₄的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計算．
步驟②的目的是：．步驟④兩步實驗操作的名稱分別為：、．樣品中（NH₄）₂SO₄的質量分數：（保留兩位有效數字）．
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H₂的體積分數之和為90%）：SO₂煙氣（SO₂體積分數不超過15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽極電極反應方程式為．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
     C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應．反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為．當氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為．

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關信息如下表：

	原子或分子結構、單質或化合物相關信息
X	含X元素的物質焰色反應為黃色
Y	單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質
Z	Z元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子
M	M元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，M與X處于同一周期

（1）X元素在周期表中第周期、第族；
（2）Y元素的元素符號為，1個單質分子中含個共用電子對；
（3）Z能在CO₂氣體中燃燒，其化學反應方程式為．
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X₂M₃的電子式為，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性．用化學方程式表示這個變化過程．

等質量的兩種氣體SO₂和SO₃，其物質的量之比為，二者所含O原子個數之比為，在同溫同壓下的體積之比為．

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式．CaCN₂中陰離子為CN

2- 2

，與CN

2- 2

互為等電子體的分子有N₂O和（填化學式），由此可以推知CN

2- 2

的空間構型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結合，在腎臟內易形成結石．
A、共價鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離（列出計算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是．

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為．
（2）根據等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結構如圖所示，則該鈣的氧化物的化學式為．
（5）下列物質的分子與O₃分子的結構最相似的是．
A．H₂O       B．CO₂       C．SO₂       D．BeCl₂
（6）O₃分子是否為極性分子．

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

將一只鋁制的易拉罐內充滿二氧化碳，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來．
（1）罐壁凹癟的原因是反應的化學方程式是．
（2）癟罐重新鼓起來的原因是反應的化學方程式是．