0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫(xiě)成H⁺+OH^-=H₂O 的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

草酸溶液（無(wú)色）與高錳酸鉀溶液（紫紅色）在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
2MnO₄^-+5H ₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用0.001mol?L^-1 KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1H ₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1硫酸溶液混合，為了研究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了四組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表上：

組別	KMnO4溶液體積	H 2C2O4溶液體積	硫酸溶液體積	溫度	水的體積
I	2mL	4mL	4mL	20℃	0
II	2mL		4mL	30℃	0
III	1mL	4mL	4mL	20℃	1mL
IV	2mL	2mL	4mL	20℃

根據(jù)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)作對(duì)比時(shí)，變量只能有一個(gè)．請(qǐng)回答：
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)IV，可以分別研究溫度以及H₂C₂O₄溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和（用I～I(xiàn)V表示），可以研究KMnO₄溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若實(shí)驗(yàn)I溶液褪色的時(shí)間是10秒，則這段時(shí)間內(nèi)用KMnO₄溶液濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）．
（4）本實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的數(shù)據(jù)是．

25℃時(shí)，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為．

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請(qǐng)按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是；N和F處于同一行，是由于它們的相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)．
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是．
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_；
（4）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式．