下面是一個將化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：
（1）寫出通入O₂一極的電極反應方程式為．
（2）a電極是極，能否寫出其電極反應方程式（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由．
（3）下列說法不正確的是．
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH^-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導線流入b電極．

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設計如下實驗．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H⁺）=3.000×10^-5mol．
（3）在此實驗溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp=．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結(jié)果將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中周期族．
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是．
（4）C與H形成的化合物中含有（填“共價”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程．

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準．當酸性廢水中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系pH升至5.6時，再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H₂O₂溶液，充分反應．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是．
（2）石灰石與鹽酸反應的離子方程式是．
（3）從化學平衡的角度分析CaCO₃與鹽酸反應的原理 （用化學用語表示）．
（4）CaCl₂溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是．
（5）步驟Ⅱ中反應的離子方程式是．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．
（7）步驟Ⅳ中，當pH上升到3.3以上時，會促進Al³⁺的水解，Al³⁺水解的離子方程式是．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因為生成Al（OH）₃可與溶液中的HCO₃^-反應使c（CO₃^2-）增大，該反應的離子方程式是．

已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有離子，一定沒有離子，可能有離子．
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為，該步驟中預期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應的化學方程式為．

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進行如下實驗．
水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�
（1）寫出甲的化學式．
（2）實驗室里可用以下流程來測量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點時消耗0.1500mol?L^-1的標準高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO

- 4

+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分數(shù)為．

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時，則混合溶液呈（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=．

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應的化學方程式為．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應的離子方程式為．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W⁺離子．電池反應為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時，W⁺離子向極移動；正極的電極反應式為．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+yz（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為．

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

濃度均為0.1mol?L^-1的下列5種溶液：①CH₃COONH₄�、贑H₃COONa�、跱aNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=．
（3）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序為．

中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應的化學方程式．