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科目： 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金粉末放入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫兩種元素組成．現(xiàn)取0.2molA與一定量的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅，濃硫酸增重18g，堿石灰增重26.4g，氧化銅質(zhì)量減少3.2g．
（1）通過計算確定該有機(jī)物的分子式；
（2）寫出符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目： 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖a所示：

試回答下列問題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖b所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）計算：銅的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與B、C分別能形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成常溫下最為常見的液態(tài)化合物X．A、B兩元素組成的化合物Y常溫下為液態(tài)，其相對分子質(zhì)量為32，是常用的火箭推進(jìn)劑．
請回答下列問題：
（1）C元素的名稱
 
．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素形成一種鹽，其水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）1g Y在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至常溫放出QkJ熱量，寫出Y在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．
請回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于
 
區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?div id="39ntlzl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較的沸點(diǎn)較高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3?NH3中，提供空軌道的原于是
 
；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）0.5mol SO2共約含有
 
個原子，它與
 
g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號）
 
．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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科目： 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說法不正確的是
 
（填寫字母序號）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價為
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組探究Al的化學(xué)性質(zhì)，在一次實(shí)驗(yàn)中用5.4克Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，求：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目： 來源： 題型：

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH3-CH=CH-CH3可表示為如圖1．有機(jī)化合物X的鍵線式為：圖2
①有機(jī)化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
 
（填“能”或“不能”）
②X與足量的H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有
 
種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是
 
（填編號，下同），屬于同分異物體的是
 
．
②寫出上述化合物中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為
 
類和
 
類．
③D中兩化合物的名稱分別是
 
；
 
．

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