金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式、；
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量g/m²（氧離子的半徑為1.40×10^-10m，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）丙（寫化學(xué)式）寫出其分子的電子式．
（2）寫出A原子最外層電子排布式．將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有、等（例舉兩種即可）

（1）已知某元索的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：，最外層電子數(shù)為：該元素在周期衷的位置是第期第族．
（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：，最外層電子數(shù)為：該元索在周期表的位置是第周期第族．

已知：在25°C  101KPa時(shí)
①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）CO的燃燒熱為△H=．
（3）請(qǐng)寫出Na₂O₂（s）與CO（g）反應(yīng)生成Na₂CO₃（s）的熱化學(xué)方程式．
（4）請(qǐng)計(jì)算CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出1018kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

原子序數(shù)11的元素位于周期表中的第周期，第族，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6．-2	+2	-2

（1）在表中標(biāo)出上述五種元表明素在周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）
（2）在下表中標(biāo)明尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影標(biāo)示）

（3）A，B，E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為（填離子符號(hào)）
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為
（5）周期表中有些處于對(duì)角線位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．

某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO₃．理由是；檢驗(yàn)方法是．
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba（OH）₂的含量．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過(guò)濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計(jì)算樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的處所對(duì)應(yīng)的刻度．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．

被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氧氣．
（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為．  電池總離子反應(yīng)方程式為．

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

用電子式表示下列化合物
H₂：
NaCl：．