相關(guān)習(xí)題
 0  137592  137600  137606  137610  137616  137618  137622  137628  137630  137636  137642  137646  137648  137652  137658  137660  137666  137670  137672  137676  137678  137682  137684  137686  137687  137688  137690  137691  137692  137694  137696  137700  137702  137706  137708  137712  137718  137720  137726  137730  137732  137736  137742  137748  137750  137756  137760  137762  137768  137772  137778  137786  203614 

科目： 來源： 題型：

有十種物質(zhì)：①鐵絲  ②CO氣體  ③CO2氣體  ④硫酸⑤CaO固體　⑥鹽酸  ⑦（NH4）2SO4晶體  ⑧熔融NaOH  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)），屬于酸性氧化物的有
 
（填代號(hào)），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有
 
（填代號(hào)）．
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如圖所示：
①反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．
（2）25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jz97h9z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為
 
；有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)，有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為
 
極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其正極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾�、谙礈臁、鄹稍铮�
（2）請(qǐng)用如圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂．

①各裝置連接順序?yàn)?div id="7xzzn7p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用裝置編號(hào)表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有MgCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若Mg（OH）2和MgCO3兩者都有，可通過所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量的空氣的作用是
 
．
②A裝置和E裝置的共同作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中
 
個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合）．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）如圖，請(qǐng)命名：
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）溴乙烷的電子式
 

（5）順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（6）甲苯制取TNT反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 

②求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）
 

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有圖1所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號(hào)字母）．
③在實(shí)驗(yàn)時(shí)，按下列步驟“計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中”進(jìn)行配制，定容后，液面位置（如圖2）正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
④請(qǐng)?jiān)谠噭┢繕?biāo)簽上填寫相應(yīng)內(nèi)容（盛放上述配制好的溶液） （如圖3）．
⑤下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶           B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水           D．定容時(shí)俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）炒菜時(shí)，加入少量的酒與醋，可以使菜變得香甜可口，其原理是：
 
．
（2）當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案