把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反應．計算：
（1）5.6gFe的物質的量；
（2）生成H₂的體積（標準狀況）．．

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹人飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該構想技術流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（3）依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為．
（4）已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol/L．現將CaCl₂溶液與0.02mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時，所需CaCl₂溶液的最小物質的量濃度為．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H₂．將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需要的時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1前6min的反應速率v（CO₂）= （保留小數點后兩位，下同）．②實驗2條件下平衡常數K=．③該反應的△H 0（填“＜”或“＞”）．④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H₂O），則a/b的取值范圍是．

（1）同分異構現象在有機化合物中是非常普遍的．下列各組化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃；②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH；
③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH；④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和．
其中互為同分異構體的是（填序號）．
（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
①其中能與NaHCO₃溶液反應產生氣泡的是．
②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的是．
③其中能發(fā)生水解反應的是．
④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式．
（3）①蛋白質是維持生命的重要物質，它是由氨基酸通過連接而成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有性．
②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現腎結石�。�三聚氰胺的結構簡式如下圖所示．

請你預測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（¹H核磁共振譜圖）中會出現個峰；三聚氰胺中氮元素的質量分數為（結果用百分數表示，并保留一位小數），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質的含量虛高．

無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為，在標準狀況下，吸收112L Cl₂需要molNa₂SO₃．
（3）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl₃產品純度的過程中有關反應的離子方程式：
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫去結晶水制備無水AlCl₃，實現這一步的操作方法是．
（5）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na₃AlF₆作用下進行電解制鋁反應的化學方程式．

2008年北京成功舉辦了第29屆奧運會，兌現了綠色奧運承諾．試回答下列問題．
（1）奧運期間使用了全生物降解塑料袋，用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，這是為了防止（填寫環(huán)境術語）．
“鳥巢”體育場內，各區(qū)座位席的通道口設有專門垃圾箱，箱體上分別用綠色和黑色字樣標有“可回收物”和“其他垃圾”，如圖圖標表示．
（2）運動員營養(yǎng)補劑不能是違禁藥物，奧運村使用添加硫酸鋅、活性碳酸鈣等成分的營養(yǎng)鹽，各類食品采用綠色生態(tài)食品．
肉類食品含有較多的營養(yǎng)成分是（選填“糖類”、“植物油”或“蛋白質”）；
蔬菜及水果除含大量膳食纖維等之外，還含較多的一種維生素是；
使用富含鋅的營養(yǎng)鹽是為了補充；
麻黃堿能提高運動成績，它屬于．
（3）奧運期間，北京推出大量清潔能源車并對機動車輛安裝尾氣轉化裝置．汽車尾氣中一氧化氮與一氧化碳催化轉化的化學方程式為．北京奧運各場館都提供“直飲水”，前期處理階段常常加入明礬和ClO₂處理水，明礬的作用是，ClO₂的作用是．

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為42.6%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃═2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑   ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃═2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑    ②
SiO₂+Na₂CO₃═Na₂SiO₃+CO₂↑                   ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為%，根據SiO₂與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃mol，共消耗Na₂CO₃mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中Al₆Si₂O₁₃與SiO₂的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2

mol．

鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎知識．請回答下列有關問題．
（1）鈉跟水劇烈反應，生成和氫氣（H₂），此實驗說明鈉的化學性質活潑；
（2）鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是；
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質，除去此雜質的簡單方法是（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．

以下廚房用品中都混有雜質（括號內物質），請選擇適當的化學試劑進行檢測，將其標號填入對應的空格中；并請?zhí)顚懗鲇^察到的主要現象．

實驗要求	化學試劑	現象
酒精（水）
味精（小蘇打）
蔗糖（葡萄糖）

供選試劑：A．銀氨溶液　B．醋酸　C．碘水　D．無水硫酸銅粉末．

工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl₂、KCl和少量MgO、BaCl₂、FeCl₃、CuCl₂．利用該廢渣生產硫酸鎂和光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O）的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	6.7	12.4

部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）調pH至7的目的是．
（2）調節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）實驗室進行“蒸發(fā)濃縮”時要用到的硅酸鹽質儀器有．
（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質量（m）隨溫度（T）變化情況如圖．

①圖中固體A的成分是；
②圖中x=．

已知：
①2Zn（s）+O₂（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是（填序號，下同），吸收熱量的是．
（2）16gCH₄（g）完全反應生成H₂（g）時，△H=kJ/mol．
（3）生成2molFe（s） 的反應熱為 kJ/mol．