如圖中，A、B、C是氣體發(fā)生裝置．D、E、F是氣體收集裝置．
試回答：

（1）甲同學要制取氨氣，應將 （填裝置的字母代號，下同）兩裝置相連．實驗室制取NH₃的化學方程式為．
（2）乙同學用過氧化氫與MnO₂混合制氧氣，應將兩裝置相連．
（3）丙同學將甲、乙兩同學制得的NH₃與O₂在一定條件下反應制取HNO₃：
4NH₃+5O₂

Pt  .

△

4NO+6H₂O．
2NO+O₂=2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
總反應式為：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O
若反應最終無任何氣體剩余，則所得硝酸溶液的質量分數(shù)為．

《有機化學基礎》
（1）有機物中的官能團決定了有機化合物的性質．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是（選填字母）；
a．乙烷            b．乙烯           c．乙炔
②下列化合物中能發(fā)生消去反應的是（選填字母）．
a．HC≡CH        b．CH₃CH₂Cl       c．CH₃OH
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是（選填字母）．
a．葡萄糖          b．乙醇           c．乙酸乙酯
（2）甲苯（）是一種重要的有機化工原料．
①與甲苯互為同系物的最簡單的芳香烴的化學式為．
②甲苯分子中一定共平面的碳原子有個．
③甲苯苯環(huán)上的一溴代物有種，請寫出其中一種的名稱．
④除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可選用的試劑是．
（3）化合物D是茉莉花香氣的成分之一，它可由下列途徑合成得到：

①反應Ⅰ的反應類型為，B中含有的官能團的名稱為．
②化合物A的結構簡式．
③化合物C的¹H核磁共振譜圖上有個吸收峰．
④反應（選填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．
⑤寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式．

為提高人體素質，避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已  采取食鹽加碘措施．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結構如圖，回答下列問題：
（1）甲狀腺素由種元素組成．
（2）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，KIO₃中碘的化合價是，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，實驗現(xiàn)象是．
（3）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易．

已知：A、B為單質，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉化關系．
（1）寫出A、B、E的分子式：
A．、B．、E．．
（2）完成下列化學反應方程式：
①C+H₂O：；
②D+E（少量）：．

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Z的原子結構示意圖為，W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為．
（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為晶體．
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（填化學式）．
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．該反應的化學方程式為，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數(shù)約為．

Ⅰ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.004mol碘、0.004mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．如圖1是混合氣體中的WI₂
蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應溫度為530℃．請回答下列問題：
（1）該反應是（填寫“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）反應從開始到t₁（t₁=3min）時間內的平均速率v（I₂）=．
（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
Ⅱ、圖2中甲為乙醚（C₂H₅OC₂H₅）燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），該同學想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是，a處電極上發(fā)生的電極反應式是．
Ⅲ、CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將CaCl₂溶液與2×10^-4mol/L 的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成．

（1）M的化學式為．      
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應②的離子方程式為．

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c（OH^-）10^-1 mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為．
（5）向一定量的Mg（OH）₂懸濁液中逐滴加入NH₄Cl溶液，Mg（OH）₂固體不斷溶解．某同學猜測溶解原因可能有兩種，一是NH₄Cl溶液水解產(chǎn)生的H⁺促進Mg（OH）₂溶解平衡向正方向移動．二是．已知等濃度的醋酸和氨水在相同溫度時電離平衡常數(shù)相同，請你設計實驗方案驗證上述猜測．．

Ⅰ、請分析下列各組物質，用序號填寫出它們的對應關系：
①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、
⑥同一物  （填序號）
（1）C₂H₅OH和CH₃OCH₃
（2）
（3）    
（4）
（5） 
 （6）
Ⅱ、請按系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
（1）  （2）
Ⅲ、請按以下要求進行填空：
（1）下列屬于苯的同系物的是（填字母符號，下同）
                   
（2）下列屬于稠環(huán)芳烴的是

下列每組物質均有一種物質的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu    C．O₂、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）則這4種物質依次是（填化學式）：
A；B；C；D．
（2）這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu₂（OH）₂CO₃），該反應氧化還原反應（填“是”或“否”）．
（3）寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的離子方程式：．