X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有兩個電子層，最外層有7個電了；Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價為+3價．
（1）寫出元素符號：X、Z．
（2）比較Y和Z的最高價氧化物對應水化物的堿性：＞（填化學式）．
（3）寫出W元素的原子結構示意圖：．
（4）寫出Z元素最高價氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答：
（1）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（水的密度以1.00g/cm³計）
（2）該鹽酸25.4mL與2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為多少？．

有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．
請回答下列問題：
（1）F的化學式為．
（2）E的電子式為．
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：．
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

在一定條件下進行化學反應，請根據(jù)以下的轉化關系回答下列問題，
已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質．A為固體單質，C為淡黃色固體，則A的原子結構示意圖，C的化學式為，A與水反應的離子方程式為．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示：xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）
（1）已知孔雀石的化學組成為CuCO₃?Cu（OH）₂，1mol孔雀石與過量的鹽酸反應時，孔雀石消耗的鹽酸的物質的量為mol，生成的CO₂的物質的量為mol．
（2）石青與過量鹽酸反應時，石青耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為3：1．通過計算推算石青的化學組成．
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂3.36L（標準狀況）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比．．

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
 （填字母）．      a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有 （填字母）標志的垃圾筒內．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為
（2）合成氨反應反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿
（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl
此反應自伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）．

實驗 序號	溫度℃	初始CCl4濃度 （mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為，在110℃時平衡常數(shù)為．
②實驗l中，CCl₄的轉化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應速率為．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向方向移動．
④實驗3中，B的值（選填序號）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．從本題資料，無法判斷
（2）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol?L^一1和4mol?L^-1的實驗，測得反應消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^一1實驗的消耗CCl₄的百分率變化曲線是（選填序號）．
②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為mol?L^一1時，有利于提高CCl₄的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl₃的百分含量．你判斷的依據(jù)是．

向300mL某濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO₂氣體，充分反應后將溶液小心蒸干，得到白色固體．
（1）由于通入CO₂的量不同，得到的白色固體組成也不同．請按要求完成下表：

物質的量比：x= n(NaOH) n(CO2)	白色固體組成
x＞2	NaOH和Na2CO3
x=2
1＜x＜2
x≤1	NaHCO3

（2）當通入CO₂為2.24L（標準狀況），得到9.5g白色固體，那么所用NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L．
（3）若通入CO₂為V L（標準狀況），得到N g白色固體，當

V

N

=0.1時，白色固體的組成為，其質量為g（計算結果精確到0.1g）．

將4mol SO₂與2molO₂放人4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的物質的量濃度；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）平衡時SO₂的轉化率．