含有一定量CH₃COOH和CH₃COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明．加入酸時(shí)，CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH；加入堿時(shí)，CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O．CH₃COOH和CH₃COO^-大量共存，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
（1）含有一定量的NH₃?H₂O和NH₄Cl的溶液也具有緩沖作用，寫(xiě)出在此溶液中加入酸或堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
加入酸時(shí)，．
加入堿時(shí)，．
（2）請(qǐng)舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：．

物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推知A的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E、F．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)（選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（C）=0.100mol?L^-1，則c（D）=mol?L^-1．

現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H₂O，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是．
（3）向Y中通入過(guò)量Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為N_A，B的電子式為．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是．
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是．

研究和開(kāi)發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H₂做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為：．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH₃OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請(qǐng)?jiān)谏媳碇袑�X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)），寫(xiě)出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式．

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式；E與F反應(yīng)的離子方程式．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無(wú)毒的N₂、CO₂等．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．

己知A、B、C、D、E、F六種元素均位于前四周期，其有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示：

元素	有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A	A的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，應(yīng)用于核聚變反應(yīng)
B	其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，能與其氫化物反應(yīng)生成鹽
C	基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上電子數(shù)的2倍
D	所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性
E	E+離子的各層電子均充滿，E2+離子與BA3形成的離子水溶液呈深藍(lán)色
F	F3+基態(tài)離子的能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)

根據(jù)以上信息，試回答下列問(wèn)題所涉及元素用元素符號(hào)表示
（1）B原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）B、C、D三種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bwqrjpg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>