下列各組離子在堿性溶液中能大量共存的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系
請回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，D是紅棕色氣體，則A→E分別為（寫化學式）A；B；C；D；E．
（2）寫出物質間轉化的離子方程式E→C．

立方烷是新合成的一種烴，其分子呈如圖所示的立方體結構，立方體的每個頂點上都有一個碳原子和一個氫原子．
（1）立方烷的分子式是．
（2）其一氯代物共有種．
（3）其二氯代物共有種．
（4）其六氯代物共有種．

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）C原子的電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵．
（2）當n=2時，B的原子結構示意圖為，B與C形成的晶體屬于晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是；晶體的化學式．
（3）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則晶體的化學式是（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為g/cm³．

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱堿性；
   ③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
   ②難溶于水，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．從人體健康角度而言，你覺得上述甲乙兩種胃藥，哪一種更理想（填甲或乙）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
①；②．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

實驗室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有、等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉移  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．冷卻
其正確的操作順序應是BEDF（補填序號）． 
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質量為．

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個化學方程式是：，；
（3）實驗室可用X制取乙烯，該反應的化學方程式是，反應類型為．

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．簡要說明pH試紙的使用方法：．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2．
（3）請你評價：乙方案中的不妥之處．
（4）請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。┳骱喢鞫笠�的表述．