氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為，生成物的結(jié)構(gòu)式為．鈉在氯氣中燃燒的化學方程式為；生成物溶于水的電離方程式為．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A、H、乙
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③
反應⑤
反應⑥
（3）物質(zhì)F與物質(zhì)D反應可以生成白色沉淀，該沉淀在空氣中放置最終也能轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋鞨寫出該變化的化學反應方程式．
（4）工業(yè)上將氣體乙通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）；制備反應的化學方程式為；漂白粉溶于水后，受空氣中CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的學方程式為．

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學式為．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為．
（5）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有．碳鉑中含有的作用力有（填字母）．
A．共價鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應的化學方程式．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=g/cm³．

某烴在標準狀況下的密度是氫氣的29倍，現(xiàn)取11.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重18g，堿石灰增重35.2g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號）這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程；
（3）在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是（填化學式）．在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是  （填化學式），具有兩性的化合物是（填化學式）；
（4）元素③的氫化物的電子式為．元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式是、．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學式為；
（2）D在周期表的周期 族；
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的為（用化學式填寫）；
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為；
（5）A、B、C、D四種元素非金屬性最強的是（用化學式填寫）．

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸 mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：AF．
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是．
A  沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C  轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是，燒杯的實際質(zhì)量為g．

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
完成下列問題：
（1）該反應中氧化劑是 氧化產(chǎn)物是若生成71gCl₂，被氧化的HCl是 mol
（2）用雙線橋標出該反應的電子得失的方向和數(shù)目．

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學方程式：．
（2）氯化鐵溶液中通入SO₂氣體的離子方程式：．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式：．
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應的化學方程式：．

某待測液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的幾種離子，依次進行如下實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子，一定沒有離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式．