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科目： 來源： 題型：

（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)：
 
．
（2）用最簡(jiǎn)單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：
 
（填名稱）
（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是
 
．
①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（填序號(hào)）：
 


①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成；
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目： 來源： 題型：

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃） 750 850 1000
CO% 0.7 2/3 0.5
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
 
（填序號(hào)）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
（4）NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="vxntn5j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．常溫下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=
 
．

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科目： 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中1個(gè)C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
；利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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科目： 來源： 題型：

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和
 
．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
 
；④加適量鹽酸；⑤
 
．（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n （水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目： 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯堿工業(yè)中將電解飽和食鹽水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿．某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

①實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
③取上述實(shí)驗(yàn)中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時(shí)間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、a組：制備少量乙酸乙酯
B、b組：除去粗鹽水中的泥沙
C、c組：用CCl4提取碘水中的碘
D、d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B、滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用潤(rùn)洗
C、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
D、碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法．

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