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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7
B、B溶液中水的電離程度最大
C、C與D等體積混合后，溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、A與B等體積混合后，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

苯的同系物C8H10，在鐵催化劑下與液溴反應(yīng)，其中只能生成一種一溴化物的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池中電子流出的一極是正極
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子移向正極

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目： 來(lái)源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、ng該氯原子所含的電子數(shù)為
17n
aNA
B、mg該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
mol
C、該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b
D、0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
D、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3的電離方程式為：Al（OH）3═Al3++3OH-
B、a點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
C、曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的PH變化
D、b、c兩溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞③＞①
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當(dāng)pH=7時(shí)，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
A 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑		 正確
B 大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C 向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O		 錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH-反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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