用Cr³⁺摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr³⁺基態(tài)的核外電子排布式可表示為．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al₂Cl₆中存在的化學(xué)鍵有（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應(yīng)制備AlCl₃的反應(yīng)為：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空間構(gòu)型為．一種與CCl₄互為等電子體的離子的化學(xué)式為．
（5）AlCl₃在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為．

現(xiàn)有甲、乙、丙、A、B、C六種物質(zhì)，其中甲、乙、丙是由短周期元素組成的單質(zhì)．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：A為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色．
組成丙的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
請(qǐng)回答：
（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
（3）用丙制水煤氣的化學(xué)方程式是．
（4）在一定條件下，鹽酸和A反應(yīng)能生成乙、NaCl和H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e^-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．

碘是重要的無(wú)機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填序號(hào)）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機(jī)溶劑是（填序號(hào)）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是：．
（6）因過(guò)量的Cl₂會(huì)與I₂反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量．為證明此說(shuō)法，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO^3-．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
（2）若取一定量的A 完全燃燒后，生成 CO₂和H₂O各3mol，則參加反應(yīng)烴A有 g，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣  L
（3）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

下列是濃硫酸的性質(zhì)或用途：
①實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑；②把木炭放入熱的濃硫酸中，有無(wú)色氣體放出；③用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會(huì)幾紙變黑．其中，表現(xiàn)吸水性的是（填序號(hào)，下同），表現(xiàn)脫水性的是，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用數(shù)字序號(hào)填空
（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥¹⁶O與¹⁸O、⑦干冰與二氧化碳，并對(duì)各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析：
①互為同素異形體②互為同分異構(gòu)體③屬于同一種化合物
（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體，屬于分子晶體，原子晶體，金屬晶體．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；
（3）25℃時(shí)，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是；
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由色恰好變成色且即為終點(diǎn)．
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測(cè)定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol?L^-1，是否合格（填”是”或”否”）．

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水．

陽(yáng)離子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+   Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A；C．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是，原因是（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol?L^-1的E溶液充分吸收11.2L CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?div id="7vvxlth" class='quizPutTag' contenteditable='true'>