亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是．
（4）經(jīng)檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是．

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO₄，該反應的化學方程式為．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為．
（3）“除重金屬”時使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是．
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為．“50℃碳化”時加入過量NH₄HCO₃，可能的原因是：使MnSO₄充分轉化為MnCO₃；；．

肉桂酸在有機合成化工方面有著極其重要的作用．其結構簡式如圖所示：
請回答：
（1）肉桂酸中含氧官能團的名稱是．
（2）寫出肉桂酸發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式．
（3）肉桂酸乙酯在工業(yè)上是用肉桂酸與乙醇反應制得，該反應的化學方程式是．
（4）1mol 肉桂酸分別與足量H₂、NaHCO₃溶液發(fā)生反應，最多消耗H₂和NaHCO₃的物質的量之比是．

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O_7）是一種主要的無機試劑．
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是．
A．加入適量稀鹽酸  B．加入適量稀硫酸  C．加入適量燒堿固體  D．加水稀釋．
（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中
c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=[結果保留一位小數(shù)；已知Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13]．

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO

2- 3

和HCO

- 3

的總濃度稱為總堿度．水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵．從理論上分析，碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H₂CO₃（CO₂）、CO

2- 3

 和HCO

- 3

．根據(jù)碳酸的平衡理論，不同pH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見圖．

（1）從圖中推斷NaHCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是．
（2）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是：
A、HCO

- 3

既與強酸反應又與強堿反應．
B、1.0mol/L鹽酸滴定1.0mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO

- 3

的形式存在
D、在pH值為6.37及10.25時，溶液中的c（H₂CO₃）=c（HCO

- 3

）=c（CO

2- 3

）
（3）為了保證生產系統(tǒng)不產生結垢現(xiàn)象，要求體系中的c（CO₃^2-）≤0.3mmol/L，已知在該溫度下K_sp（CaCO₃）=3.03×10^-9，則體系中的c（CO

2- 3

）的取值范圍為．
（4）轉爐煙氣洗滌水的pH通常在11左右，當某水樣中總堿度為10mmol/L時，該水樣能否保證不結垢？理由是，此時水溶液存在的陰離子濃度從大到小的順序為．

肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是（不考慮立體異構）

已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮氣（已折算成標準狀況）．甲可以與新制Cu（OH）₂反應生成磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標準狀況）．請回答下列問題．
（1）甲的化學式為．
（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學方程式．甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是．
（3）寫出甲與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式．
（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質，它可與甲反應生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，同時放出大量的熱，則乙的電子式為．寫出甲的一種用途．
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請設計一個實驗方案探究其可能成份（寫出生成物的可能成份，并設計實驗探究）．．

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃═ kJ?mol^-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂0轉化為MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為
（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO₃）₂?6H₂O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
產品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的純度為（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為；B的結構簡式為．

在3種有機物①乙酸 ②淀粉 ③油脂中，能發(fā)生皂化反應的是（填序號，下同），遇碘變藍的是，屬于食醋主要成分的是．

回答下面關于有機實驗的問題．
（1）下列實驗操作中合理的是（填字母）．
A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實驗室制乙酸乙酯時將導氣管伸入到飽和碳酸氫鈉溶液的液面下
C．檢驗醛基時，用2mL 1mol/L的CuSO₄溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰
D．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為．可選用的制氣裝置是，可以用溶液除去產生的雜質氣體．
（3）用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（填字母）．
A．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）
B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
（4）將苯酚溶于水得到白色渾濁的液體，將其分成兩等份．
①向其中一份中加入氫氧化鈉溶液可以觀察到的現(xiàn)象是，繼續(xù)向其中加入鹽酸可以觀察到的現(xiàn)象是．
②將另一份加水至澄清后，向其中滴加飽和濃溴水，可觀察到的現(xiàn)象是，其化學方程為．
③請設計一個簡單的實驗證明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚（所需的試劑自選，只用兩個化學方程式表示即可）．