常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．下列說法正確的是（　�。�

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

關于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是（　�。�

選擇	敘　述	評價
A	裝置名稱：①電解池，②原電池	錯誤
B	硫酸濃度變化：①增大，②減小	錯誤
C	電極反應式：①陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②正極：Zn-2e-═Zn2+	正確
D	離子移動方向：①H+向陰極移動�、贖+向正極移動	正確

下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　　）

當一個反應進行到正反應速率與逆反應速率時，反應物和生成物的不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應 2SO₂+O₂?2SO₃ 當有2mol SO₃生成同時也有mol生成，則反應達到了平衡狀態(tài)．

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為．

下列各物質中，（1）互為同素異形體的是，（2）互為同位素的是，（3）屬于同一種物質的是，（4）互為同分異構體的是．
①金剛石和石墨  ②³⁵Cl和³⁷Cl
③
④O₂和O₃     ⑤氯水和氯氣    ⑥H、D、T          ⑦CH₃CH₂OH和CH₃-O-CH₃        ⑧CH₄和CH₃CH₃
⑨H₂O和D₂O         ⑩冰和雪花．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是，E離子的電子排布式為，C原子的電子排布圖為，D原子的原子結構示意圖為．
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是，該氫化物的電子式為，中心原子的雜化方式為，分子的立體構型為．
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是（填序號）．
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X＞Y．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時問變化如圖2所示．
該反應平衡常數(shù)K的表達式為．溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）下列措施中能使（2）中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．（填字母）
A．升高溫度                        B．加入催化劑
C．將H₂O（g）從體系中分離            D．充入He（g），使體系總壓強增大．