在500mL 1mol?L^-1CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6g Cu求：
（1）參加反應的鐵的質量
（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO₄的物質的量濃度是多少？

某含C．H．O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數(shù)為52.16%，氫的質量分數(shù)為13.14%，試求該未知物A的實驗式．

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O （s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液pH至中性．
（4）過濾得到的母液中含有大量的（填寫化學式），溶液中離子濃度大小順序為，檢驗其中溶質陰離子的方法是．
（5）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高
①；
②．

在容積為1L的密閉容器中加入A、B各1mol，在一定條件下發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?C（g），當達到平衡時，容器的壓強為原來的60%，求：
（1）計算A的轉化率；
（2）求該反應在此條件下的平衡常數(shù)．

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：、；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：．
（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象．

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應，10min時達到平衡時，測得容器內有2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）SO₂的起始濃度為．
（2）平衡時體系中有mol SO₃．
（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應速率為．
（4）平衡體系中含SO₃的體積分數(shù)為．
（5）以上反應體系達到平衡后，如要使平衡向正反應方向移動，可以采取措施為：，．（任寫兩條）

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外電子排布式為．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學式為，推測鹽中陰離子的空間構型為，其中心原子雜化方式為．
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為．
（4）CO的結構可表示為CO，元素Y的單質Y₂的結構也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①結合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：．
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結構如圖所示，請結合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是．
A．Y₄為一種新型化合物
B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄氣體轉變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量．

氫氣是一種清潔能源．科學家探究太陽能制氫技術，設計流程圖如圖甲：

信息提示：以下反應均在150℃發(fā)生
2H（aq）?H₂（g）+I₂（g）△H₁
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（J）+2HI（g）△H₂
2H₂SO₄（I）?2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H₃
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）△H₄與△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：△H₄=．
（2）該制氫氣技術的優(yōu)點是，若反應SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═H₂SO₄（I）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△H 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某溫度下，H₂SO₄在不同催化劑條件下，分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖乙所示．計算0～4小時在A催化劑作用下，H₂SO₄分解的平均速率v（O₂）=μmolh^-1．

下列說法正確的是．
A．H₂S0₄分解反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡
C．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆，則該反應已經(jīng)達到平衡
D．不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同
（4）寫出2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達式K=．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應，測得HI與H₂的濃度隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
請根據(jù)表格在下圖畫出c（H₂）隨時間變化的曲線圖，并在圖中標出交點的縱坐標．

時間（min）	0	2	4	6	8
c（HI）mol?L-1	8.0	5.0	3.0	2.0	2.0
c（H2）mol?L-1	0

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe₂O₃、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？，（填“能”或“不能”）理由是，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是（填代號）．
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有（有幾個選幾個，填代號）．
A．濃HNO₃      B．Cl₂ C．KMnO₄     D． H₂O₂
（3）加入適當物質調整溶液pH，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的．
A．NaOH          B．NH₃?H₂O      C．CuO       D．Cu（OH）₂．

鎂是一種性質活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉 性質對于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學生結合這個課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的富集？
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價三個學生提出的觀點是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．

觀點	是否正確	簡述理由
學生1	否
學生2
學生3

（2）從海水中提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是（填化學式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是（填選項字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg 
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過量鹽酸

②△

無水MgCl₂

電解

714℃

Mg 
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實驗．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
①；②；③；
（2）燒杯中產(chǎn)生對應現(xiàn)象的原因為．