有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計(jì)量方法．按要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有N_A個碳原子；分子總數(shù)為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含 N_A個氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 N_A個；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含N_A個SO₄^2-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y=．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
則x的取值范圍是．
（3）R_xO₄^2-中R的化合價為（用含x 的式子表示），當(dāng)0.3mol R_xO₄^2-完全反應(yīng)，生成RO₂時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則x=．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱①、②、③、④．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）提取碘的過程中，可選擇得有機(jī)試劑是；
A． 酒精    B．水     C．四氯化碳    D．甘油
在碘水中加入上述有機(jī)試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是．

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ是一個吸熱反應(yīng)           b．在該循環(huán)過程中，有副產(chǎn)物硫酸生成
c．由反應(yīng)Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生44.8L H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
若800℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=2.0mol?L^-1；c（H₂O）=5.0mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.5mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H₂以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化             b．CO與H₂的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁（填“＞”、“＜”或“=”） K₂．理由是：．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：，工作一段時間后，當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L．

一定溫度和壓強(qiáng)下，將C₂H₄和H₂混合氣體a L通過催化劑發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體不同時含有C₂H₄和H₂，試求反應(yīng)后氣體體積V隨混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系，并用圖象表示．

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．

在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示，請回答下列問題
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途：．
（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若A為一種單質(zhì)，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為．
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出檢驗(yàn)氣體C的一種方法：．

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿．

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素．

G在周期表的第七列．

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①個伸展方向，原子軌道呈②形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．
（4）G位于①族②區(qū)，價電子排布式為③．
（5）DE₃分子中，中心原子的雜化方式為①，其分子的立體構(gòu)型為②．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為cm．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息見下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等
Y	Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
Z	Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W	向含W2+的溶液中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于周期表的第周期族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X的最簡單氯化物分子呈型結(jié)構(gòu)，Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型．
（3）若將金屬Z投入含WCl₃的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學(xué)方程式：
W₂Y₃（s）+

1

3

XY（g）═

2

3

W₃Y₄（s）+

1

3

XY₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）═3WY（s）+XY₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
則反應(yīng)W₂Y₃（s）+XY（g）═2WY（s）+XY₂（g）的△H=．

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="xpf551b" class='quizPutTag' contenteditable='true'>