將下列離子方程式改寫成化學方程式
（1）Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
（2）Ba²⁺+SO₄^2-═Ba SO₄↓
（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂ 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．該反應中，氧化劑是，氧化產物是．（均填化學式）

類推法是科學學習的重要方法之一
（1）下列類推結論正確的是

	類比對象	結論
A	Cl2+H2O?HCl+HClO	I2+H2O?HI+HIO
B	C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱）	C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C	Na2O+H2O═2NaOH	CuO+H2O═Cu（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

（2）在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

①硒的熔點范圍可能是；
②碲的化合價可能的范圍；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 （填化學式）；
④氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為．

某班學生對BeCl₂是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：
（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl₂應為化合物．
（2）工業(yè)上制取BeCl₂方法是：將得到的BeCl₂溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl₂水解，請寫出BeCl₂水解的化學方程式．
（3）經實驗驗證，熔融的BeCl₂不能導電，說明它是化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式．
（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，判斷BeCl₂應與（填MgCl₂或AlCl₃）化學性質更相似．
（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式．

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol  請回答下列問題：
（1）生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反應N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol的NH₃放出熱量92kJ，現容器中有6mol H₂，2mol N₂充分參與反應，不考慮熱散失，則放出熱量（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

前20號元素A、B、C、D 四種元素的核電荷數依次增加，他們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．回答下列問題：
（1）寫出指定元素的符號A，D．四種原子半徑由大到小的順序是．
（2）比較四種元素最高價氧化物對應水化物酸性和堿性的強弱：，
（3）比較可形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：理由是．

現代以石油化工為基礎的三大合成材料是、、．

在注射器內吸入NO₂與N₂O₄的混合氣體，將出口處封閉，若向內突然推進活塞，會發(fā)現筒內氣體顏色立即變，然后又慢慢變；若向外突然拉動活塞，會發(fā)現筒內氣體顏色立即變，然后又慢慢變，該反應的化學方程式為，這說明增大壓強平衡向移動．

鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）MgSO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應
（2）Fe（OH）₃溶于稀硫酸
（3）CO₂通入澄清的石灰水
（4）K₂CO₃（aq）與AgNO₃（aq）反應．