A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子．D元素的單質0.5mol與酸全部反應生時，有9.03×10²³個電子轉移．E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A，E．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有鍵（填“極性”或“非極性”）的化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式．

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應的化學方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10 ^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1．

金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應，負極發(fā)生的電極反應式為，電池反應方程式為．

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式．
（2）寫出反應 ①平衡常數(shù)的表達式．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器中氣體壓強不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是．

化學與生活
（1）食品和藥品關系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內(nèi)酶的作用下水解為和
③請寫出檢驗淀粉部分水解的實驗方法和現(xiàn)象：
④阿司匹林具有作用．請寫出胃舒平治療胃酸過多原理（書寫離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產(chǎn)玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的結果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過措施可增大強度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO₂等物質處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是．

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，P_lP₂；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序為．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH₄同時生成0.3mol H₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達到平衡時CH₄的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：、、能連續(xù)工作．

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁?卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾?萊維特和南加州大學化學家亞利耶?瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項．三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K₁，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K₂，K₁與K₂的關系式．
（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件．各物質的濃度變化如下表；

時間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為；
②第5-6min，平衡移動的可能原因是；
（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（5）在一定條件下，可以用NH₃處理NO_x．已知NO與NH₃發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是．
（6）在一定條件下，也可以用H₂可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質．當兩者以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為；若4v_正（Na）=3v_逆（CO₂），反應是否達到平衡（選填“是”或“否”）．
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是．
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學方程式．
（5）圖1開關K接M時，石墨作極，電極反應式為．K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是極，其電極反應為．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．寫出B極發(fā)生的電極反應式：．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱△H₄是．
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H₂
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H₃
④NH₄Cl（s）+H₂O（l）═NH₄Cl（aq）△H₄=？
⑤NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₅．

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　�。�