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科目： 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個Si-O共價鍵
B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目： 來源： 題型：

將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（　�。�
A、pH=9
B、c（OH-）≈10-5 mol?L-1
C、pH≈7
D、c（OH-）＜10-7 mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
D、氯化銅溶液中加入鋅粉：Cu2++Zn═Cu+Zn2+

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　　）
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

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科目： 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、加入催化劑后H2和O2反應(yīng)生成水
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目： 來源： 題型：

在含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg（OH）2
B、b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-→H2O
C、c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl-
D、d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH-

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C、無色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
D、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目： 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
如圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B、
表示將0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C、
為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D、
圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

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科目： 來源： 題型：

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關(guān)于酸性強弱的說法正確的是（　�。�
A、在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B、比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D、比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目： 來源： 題型：

欲檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，為了防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（　　）
A、先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
B、先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
C、直接向溶液中滴加稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
D、直接向溶液中滴加稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

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同步練習冊答案