如圖所示
（1）負極材料是，
（2）導(dǎo)線中電子的流向，
（3）溶液中陽離子的移動方向，
（4）正極的電極反應(yīng)式為，
（5）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是．

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol?L^-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是．

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號），金屬性最強的元素是（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是（化學式），元素④對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素③與⑦能以鍵（填化學鍵類型）結(jié)合成晶體（填晶體類型）．

將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5．則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系為．

實驗題
（1）選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上．
A．萃取　B．升華　C．結(jié)晶　D．分液  E．蒸餾  F．過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②分離水和汽油的混合物．
③分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種互溶液體．
（2）實驗室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
①通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）．配制過程中還缺少的儀器有．（已提供的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒杯）
②配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作；若定容時俯視刻度線．
（3）回答“粗鹽的提純”實驗中的相關(guān)問題：
①除去泥沙后的食鹽水中若含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-離子，則需向其中依次加入過量的、NaOH溶液和．（填試劑的化學式，前后順序顛倒不得分）
②上述3種離子除去后，還需向濾液中加入稀鹽酸，寫出加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；完成上述操作后，若要從所得精制食鹽水中提取NaCl固體需要的實驗儀器有．

請寫出下列物質(zhì)間的離子反應(yīng)方程式：
（1）鹽酸與碳酸鈉溶液；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液．

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小

請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有．
（3）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學方程式為．
（4）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為．

反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，反應(yīng)正向進行的是；反應(yīng)逆向進行的是；處于平衡狀態(tài)的是；無法判斷是否達到平衡的是．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol N₂，同時生成4mol NH₃
B．單位時間內(nèi)消耗3mol H₂，同時生成2mol NH₃
C．單位時間內(nèi)生成2mol N₂，同時生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內(nèi)生成2mol NH₃，同時又生成2mol H-H鍵．

小王同學準備用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是mL；
（2）用天平稱取NaCl固體克．小王同學還想通過實驗證實溶質(zhì)中是否含有Cl^-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭�（寫化學式），并寫出其相應(yīng)離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
Cl-

（3）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低或無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，則所配制的溶液濃度將；
②定容時，若眼睛仰視，則所配制的溶液濃度將．

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學式表示）
（1）寫出⑨與氫元素形成的常見陽離子的電子式
（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10^-10m，該元素在周期表中的位置是
（4）①、④、⑦、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為．