A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．
（1）X的單質與A反應的化學方程式是．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的試劑是．
②寫出D與Y的單質反應生成E的離子方程式
③向敞口放置的E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象為．

某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應：

據此回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式：A   C
（2）寫出E→A 的離子方程式
（3）寫出B→C 的化學方程式
（4）黃色溶液D中大量存在的陰離子有寫出A→D 的化學方程式．

銅片放入在濃硝酸中：
（1）開始時反應的化學方程式為：，實驗現象為．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為：．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是．

已知下列反應：Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O （I）
（1）反應（I）中的氧化劑是
（2）根據反應（I）計算，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，電子轉移數目是
（3）將反應（II）配平

（4）反應（II） 中發(fā)生氧化反應
（5）HCl、I₂、CoCl₂三種物質的還原性由強到弱的順序是．

為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．

題號	實 驗 要 求
（1）	從碘水中提取碘單質
（2）	提純混有少混NaCl的KNO3
（3）	鑒別NaCl和KCl
（4）	測定某工業(yè)廢水的酸堿度

已知A、D、E、G、M、R、X、Y、Z之間存在如圖1所示的轉化關系（部分產物已略去），其中X、Y、Z為單質，其他為化合物，A具有磁性；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．
回答下列問題：
（1）組成單質Z的元素在周期表中的位置是；化合物G中存在的化學鍵類型有；R的化學式是．
（2）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：．
（3）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為．
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖（如圖2），并標出n（X²⁺）的最大值．

【化學--有機化學基礎】
A物質為重要的有機化合物，可以發(fā)生如圖所示的一系列反應．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
②

③F的分子式為C₃H₅O₂Na．
請回答下列問題：
（1）可選用（填試劑名稱）檢驗C物質中的官能團；D的結構簡式為．
（2）I分子結構中含有碳碳雙鍵，則試劑X為．
（3）J可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
a．消去反應    b．酯化反應    c．加聚反應     d．縮聚反應
（4）A與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．
（5）K滿足以下條件，則K的結構簡式為．
①與A物質為同系物，且比A分子少一個C原子；
②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③相同物質的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H   （要求計算過程）．

0.1mol有機物A重6.2g，在O₂中完全燃燒后生成CO₂和H₂O，產物通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加5.4g，再通過堿石灰，堿石灰的質量增加8.8g；若6.2g的A與足量的鈉反應能產生0.1mol H₂，試確定該有機物A的分子式和結構簡式．

1．下列物質：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）NO₂ （5）CO₂ （6）SO₃ （7）NH₃（8）H₂S 
（9）HCl  （10）H₂SO₄ （11）Ba（OH）₂ （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是．
2．在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，元素被氧化．
3．寫出下列物質的電離方程式：NaHSO₄，H₂SO₄，NH₄HCO₃．
4．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現一系列變化：先出現，原因：
，隨后．原因（用離子方程式表示．