寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na₂O₂在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應(yīng)原理為：；
（2）氯氣通入NaOH溶液：．

如圖1，已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]
（NO₃）₃．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；電負性由大到小的順序是．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是．
（3）NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因為．
（4）CO₂和NH₃是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO₂（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有個．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為．
（5）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中H₂NCONH₂與Fe（Ⅲ）之間的作用力是．FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是．化合物FeCl₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是；KSCN中的陰離子與CO₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．

脫出水分是保存食物的常用方法，為什么脫水有利于食物的保存？

（1）氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．已知燃燒4g H₂生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如下圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（850℃）=．
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、1.0mol的CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述反應(yīng)向（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%和b%，則ab（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計量數(shù)a的值為．
（3）有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？其理由是．
（4）維持溫度和體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是．
A．2molX、1molY、1molAr
B．a(chǎn)molZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ．

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式．
（2）寫出②的化學(xué)方程式．
（3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為．（寫出計算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

已知合成氨反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4mol，求：
（1）以N₂表示這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
（4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
（5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

加熱

2CO₂+N₂．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N₂）=．
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡上畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）．

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．（圖2中v_正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系．
（6）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol?L．

在常溫常壓下，把30mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒置在水槽中充滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，剩余5mL氣體，試問在原混合氣體中NO₂和O₂各為多少毫升？（請寫出計算過程，只寫結(jié)果不得分）

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的名稱分別為：
A   B    C    D
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與B：
A還原氧化銅：
D與硝酸銀溶液：
C與澄清石灰水：．