對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO₂（g）和1.0mol/L O₂（g）混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，試求在該溫度下
（1）求SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡濃度．
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)的方向是（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃?x H₂O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O₂+xH₂O═2Fe₂O₃．xH₂O．生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol．

（1）6.02×10²²個(gè)Mg²⁺約含mol Mg²⁺，其質(zhì)量為g；
（2）3mol CO與2mol SO₂的分子數(shù)比是，原子數(shù)比是；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂?N₂O₄，某溫度時(shí)，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍．
（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為mol/L?s
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的倍
（3）在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄mol
（4）在平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度為mol/L
（5）平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為．

ClO₂和Cl₂（還原產(chǎn)物都為Cl^-）是生活中常用的消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．

已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）該反應(yīng)中被氧化的NH₃和參加反應(yīng)的NH₃的個(gè)數(shù)之比為
（2）若有21.3gCl₂參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的質(zhì)量各為多少？
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl 35.5   N 14   H 1 ）

迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線(xiàn)如下（已知苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）：
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）反應(yīng)③的試劑為．
（3）1mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br₂mol，NaOHmol．
（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

2.2克化合物A含有3.01×10²²個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃．設(shè)容積為2L的密閉容器中充入0.6mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

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，計(jì)算：
（1）該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）．
（2）該條件下反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂的平衡常數(shù)．

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）